Järnsulfid rent ämne

  • järnsulfid rent ämne
  • Järnsulfid avlopp
  • Järnsulfat reningsverk

    • •

    Grund­ämnen och ke­mis­ka fö­re­ningar. Rena äm­nen och bland­ningar

    av Magnus Ehinger

    Kemiska föreningar

    Demo: 5 g järn + 3 g svavel blandas i ett provrör

    Man kan relativt enkelt separera järnet från svavlet med en magnet ⇒ Vi har en blandning av olika ämnen.

    Värm blandningen försiktigt i en låga

    • Reaktion sker
    • Man kan inte längre lätt separera järnet från svavlet ⇒ Vi har fått en ny kemisk förening!

    Järnpulver.

    Svavelpulver.

    En blandning av järn och svavel.

    Järnet är fortfarande magnetiskt i järn–svavel-blandningen.

    Vad har hänt? Mycket enkelt!

    • Vi skriver med ordformel: järn + svavel → järnsulfid + energi
    • Vi skriver med kemiska tecken: Fe(s) + S(s) → FeS(s) + energi
    • Reaktanter: Fe och S
    • Produkter: FeS och energi
    • FeS (järnsulfid) är det nya ämnet, med helt andra egenskaper än de båda ingående ämnena, järn & svavel.

    Järnsulfid, FeS, har egenskaper som skiljer sig från både järn (Fe) och svavel (S).

    Grundämnen och kemiska föreningar

    Grundämnen

    Endast en typ av atomer ingår

    • Exempel: Järn Fe, svavel S

    Kemisk förening

    Två eller flera atomer ingår.

    Den kemiska föreningen har egenskaper som

  • järnsulfid rent ämne

    • •

    Järnsulfid

    Den här artikeln handlar om järnsulfid (FeS). För järndisulfid (FeS2), se järndisulfid.

    Järnsulfid är en kemisk förening av järn och svavel. Det förekommer naturligt i mineralerna troilit och magnetkis, dock inte i pyrit. Ämnet uppträder ofta i icke-stökiometrisk form med varierande halter av järn och svavel.

    Egenskaper

    [redigera | redigera wikitext]

    Finkornig järnsulfid kan vara pyrofor i kontakt med luft. Ämnet är ferrimagnetiskt om det innehåller en övervikt av järn, men närmar sig antiferromagnetisk ju mer jämvikt det är mellan järn och svavel.

    Framställning

    [redigera | redigera wikitext]

    Järnsulfid kan framställas direkt från grundämnena järn och svavel.

    Det kan också produceras av anaerobabakterier. Det sker främst i syrefattiga miljöer med lågt pH-värde.

    Användning

    [redigera | redigera wikitext]

    Järnsulfid innehåller för mycket svavel för att vara intressant för utvinning av stål, men om det kalcineras frigörs svaveldioxid som sedan leds genom vatten för att bilda svavelsyrlighet.

    Se även

    [redigera | redigera wikitext]

    •

    Laborationsrapport - Blandning eller förening? Syfte: Förstå kemiskt förändring/kemisk förening existerar. Lära sig att undersöka ämnens attribut. Uppgift: Undersöka svavel samt järn attribut före samt efter uppvärmning Hypotes: Material: Svavelpulver, järnpulver, 2 bullformar provrör, bestick, spatel Utförande: 1. Väg upp 4 g järnpulver och 7 g svavelpulver i plats sin bullform Undersök svavel och järns egenskaper 2. Hällsvavel- samt järnpulver inom ett provrör Upphetta blandningen i dragskåp. Låt svalna. Undersök svavel och järns egenskaper. Resultat: Svavels attribut före uppvärmning- Svavel existerar gult, pulverform, inte magnetiskt, inte lösligt i en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, lättare än vatten. Järns egenskaper före uppvärmning- Järn är grått, det existerar pulverform, detta är magnetsikt, upplöses ej i dricksvatten, tyngre än vatten. Efter uppvärmningen: besitter en grå-svart klump bildats den existerar lite magnetisk. den existerar fast form eller gestalt, den existerar tyngre än vatten, samt den leder ström. Slutsats: När man hettar upp järn samt svavel pulver så reagerar de tillsammans med varandra samt bildas en nytt material. Det besitter skett ett kemisk reaktion. Det nya ämnet heter järnsulfid. Reaktions formel: Järn + svavel = Järnsulfid Kemisk beteckning: Fe + S = FeS Fel källor